盐类的水解应用

3.2-2盐类的水解应用

教学目标

1.了解盐类水解在生产、生活等中的实际应用及原理，

2.理解因盐类水解的引发的物质的存放、制备等化学实验中注意问题。

3.引导学生提高综合应用化学性质解决实际问题的能力。

重难点

1.盐类水解的应用实例分析

2.水解及产物性质的综合应用

教学准备

多媒体、相应的实验准备

课时   1课时

教学过程

多媒体播放农业谚语，

请学生学生读一读：

“灰混灰，粪混粪，肥混肥，越混越增肥：灰混粪，粪混灰，灰粪相混肥，越混越损肥。”

引发兴趣和思考：上面隐含怎样的化学原理呢?

学生思考：

草木灰的成分：K₂CO₃，水解呈       性

铵态氮肥——铵盐，因 NH₄⁺＋H₂O  NH₃·H₂O+ H⁺，水解呈       性

所以二者混合会发生怎样的反应？观察产物得出怎样的结论?

学生回答后点析：

混施后，OH^-与H⁺中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH₃·H₂O，进一步分解成NH₃逸出了，从而降低了肥效。

引入：

让学生回忆已经学过的有关水解问题的实例并列出，

而后媒体展出8种有关的应用：泡沫灭火器、胶体的制备与净水剂、热碱水去油污、试剂存放与配制、判断盐溶液中所含微粒的种类和溶液的酸碱性、某些物质的制备、盐溶液蒸干后的产物判断等

结合媒体展示说明本节课要理解掌握有关盐类水解应用的重点问题

巡察指导:

学生活动：

让学生学生交流完成的学案中1-4题，

然后分组分题，让学生稍准备后推选成员到讲台展示。

教师活动：

巡视检查指导，并观察记录展示的同学表现出来优缺点和问题。

1.泡沫灭火器：

普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒里盛有NaHCO₃溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。反应的原理是什么？

点评：水解分别酸、碱性，互相促进，能够快速反应生成大量的气泡，能沉积可燃物上，能起到很好的灭火作用。

演示实验：

学生观察、记录、分析

媒体展示：相应的原理和反应方程式

Al ³⁺ + 3H₂O   Al(OH)₃  +  3H ⁺

HCO₃^–  +  H₂O  H₂CO₃  +   OH ^–

双水解离子方程式的书写：Al ³⁺ + 3HCO₃^–   =  Al(OH)₃  ↓+  3CO₂ ↑

2.胶体的制备与净水剂：

①Fe(OH)₃胶体在实验室中怎样制备？写出化学方程式

回忆《必修一》p39页 习题4，

叙述配制的实验操作，并写出化学方程式

学生展示：

②人们常用明矾（KAl(SO₄)₂）做净水剂，原因是什么？写出有关反应的离子方程式

评价解析：

Al³⁺+3H₂O  　Al(OH)₃ (胶体）+3H⁺

Al(OH)₃胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

3、热碱水去油污：

为何生活中常用碳酸钠溶液代替除油污？热的碳酸钠去污能力强还是冷的强？

学生展示：CO₃^2- + H₂O    HCO₃^－+ OH ^－

难溶于水的油脂在碱性溶液中，水解成可溶于水的甘油和盐

热的纯碱去污能力更强，Why?

加热，平衡向右移，碱性增强，去污效果更好。因为油脂在加热条件下水解程度增大，水解速率亦加快！

解析评价：强调简答题，要答到点、语言简洁规范

兴趣知识介绍：肥皂发明和制造

4、试剂存放与配制：               

（1）溶液配制：实验室配制FeCl₃溶液时，常加入盐酸，是什么原因？配置CuSO₄  、FeSO₄下列溶液应注意加些什么试剂呢？

学生表达：FeCl₃ +3H₂O    Fe (OH)₃+3HCl  

配制FeCl₃溶液，为防止出现浑浊，应加少量的稀盐酸

点析: 配制FeCl₃溶液时也可用FeCl₃和浓盐酸混合后加蒸馏水稀释。

主要防止水解生成氢氧化物沉淀，有时也要Fe²⁺被氧化等别的因素

（2）盛放NaOH的水溶液不可用带磨口玻璃塞的试剂瓶，那盛放NaHCO₃、Na₂CO₃和NaF的水溶液呢？

学生活动：交流讨论

教师巡查：指导纠正

练习：分析下列溶液的配制应加什么物质

配制 AlCl₃溶液：加少量            ；

配制 AgNO₃溶液：加少量              ;

配制 CH₃COONa溶液：加少量                   

小结：易水解盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱

延伸引入拓展进一步的应用。       探究学案中的问题：

5、判断盐溶液中所含微粒的种类和溶液的酸碱性：

①多媒体展出：

②将Mg条放入浓NH₄Cl溶液中，看到有气泡产生，并能闻到刺激性气味，解释这现象？

学生交流：提前完成的学案

解析评价：NH₄⁺ + H₂O  NH₃•H₂O  +  H⁺ 

Mg + 2H⁺     =  Mg²⁺  + H₂↑

NH₃•H₂O  NH₃  ↑   +  H₂O

NH₃•H₂O的浓度增大，温度升高，会逸出NH₃

总方程式：Mg+2NH₄Cl = MgCl₂+2NH₃  +  H₂ 

所以判断盐溶液的酸碱性以及对反应的影响很重要

6、某些物质的制备：

易水解盐类的制备

将Na₂S溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，能否得到Al₂S₃沉淀？

写出发生反应的离子方程式：

学生分组实验：观察现象、交流结果

点拨:

3S²⁺  +  2Al ³⁺  + 6H₂O 2 Al (OH)₃  +  3H₂ S↑

思考：怎样制取固体Al₂S₃？ 

7、盐溶液蒸干后的产物判断：

①将FeCl₃水溶液蒸干，最终能否得到原溶质成分？ 加热蒸发干Fe₂(SO₄)₃溶液呢？

②若由氯化铁溶液制氯化铁固体应采取怎样的措施？

学生展示：各自提前完成的结果

解析评价：  FeCl₃ + 3H₂O    Fe(OH)₃ + 3 HCl
①氯化氢气体逸出，平衡不断右移 ,最后得到Fe(OH)₃

②在HCl气流中加热蒸发   抑制Fe³⁺的水解

解疑：媒体课件展示并点析

学案讨论交流的问题：

下列盐溶液在空气中蒸干后得到的固体成份？AlCl₃、FeCl₃ 、CuCl₂ 、 FeCl₂ 、Al₂(SO₄)₃ 、NH₄Cl 、NaHCO₃、Na₂SO₃

本节小结:

1.由上面讨论学习可知盐类水解使溶液呈酸性、碱性和生成胶体、沉淀等在生产、生活等各方面有广泛的应用。要理解其原理并利用它们为人类更好地服务。

2.在学习中要深入体会理解基本原理的基础意义，学会分析推理原理与应用相互印证关系。

课后作业：

1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是   （    ）

A、H⁺  CH₃COO^－ K⁺  Cl^－                            B、S^2－ Al³⁺  Cl^-  Na⁺    

C、HCO₃^－ NO₃^－ OH^-  K⁺                  D、Cl^－ Ca²⁺  NO₃^-  CO₃^2-     

E、.Fe²⁺  H⁺  Cl^-  NO₃^-               F、HCO₃^-  Al³⁺  Ca²⁺  Cl^-

2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是      （    ）

A．NH₄Cl              B  NH₄HCO₃         C  NH₄HSO₄        D  (NH₄)₂SO₄

3、下列有关pH变化的判断中，正确的是                  （      ）

A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小   B.随着温度的升高，纯水的pH增大

C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小      D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

4、将Mg条放入FeCl₃溶液中，看到什么现象？用方程式解释。

5、怎样由FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O？

6、向Mg(OH)₂悬浊液中加足量NH₄Cl溶液，能使其变澄清，为什么？ 加足量CH₃COONH₄溶液也可以，为什么？

7、城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH₂Cl（强氧化剂作用相当于氯气NH₂Cl+H₂O   NH₃+HClO），再用绿矾FeSO₄·7H₂O来消毒、净化、改善水质。试分析解释其原因，                                                        

8、海水提镁的过程中，需要制备无水MgCl₂。在空气中加热MgCl₂﹒6H₂O晶体，能否得到纯净的无水MgCl₂？怎样才能制得无水MgCl₂？