2015届高三第四次教学质量检测试卷（化学）

利辛高级中学2015届高三第四次教学质量检测

化学试题

命题人：杜军审题人：徐振芳

相对原子质量：H-1.C-12.O-16 Mg-24.K-39.Al-27.

一．选择题（每题3分，共54分）

1.下列说法正确的是(   )

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

2.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(   )

3.下列说法正确的是  （      ）                                               

A．热化学方程式中，化学式前面的系数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

4．下列说法正确的是(　　)

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量 

B．所有燃烧的反应都是放热反应

C．NaOH溶于水是放热反应

D．吸热反应是能量降低的反应

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－===Fe^3＋

6．下列物质中只含有共价键的是(　　)

A．HCl            B．NaCl            C．Na₂O          D．NaOH

7．下列反应属于吸热反应的是(　　)

A．碳酸钙受热分解    B．氧化钙溶于水  C．甲烷燃烧  D．铝粉与氧化铁反应

8．下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋===Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl₂＋2OH^－===3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

9．对热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1最准确的理解是(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

10．下列说法错误的是(　　)

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

11．根据下列反应不能设计为原电池的是(　　)

A．Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂                 B．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

C．H₂＋Cl₂2HCl           D．H₂SO₄＋2NaOH===Na₂SO₄＋2H₂O

12．下列做法不利于金属防护的是(　　)

A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架          B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷漆                      D．埋在地下的钢管与锌块连接

13．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是(　　)

A．Zn为负极，Cu为正极    B．正极反应式为：Zn－2e^－===Zn^2＋

C．负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋ 

D．该装置能将电能转化为化学能

14．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是(　　)

A．用纯锌与稀硫酸反应      B．用粗锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应      D．在CuSO₄溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应

15.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A、1:2:3          B、3:2:1          C、6:3:1          D、6:3:2

16.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．钢铁发生的是析氢腐蚀

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

17．人造卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH^－＋2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。判断Ag₂O是(　　)

A．负极，被氧化  B．正极，被还原   C．负极，被还原    D．正极，被氧化

18．锂—碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li＋I₂===2LiI。下列有关说法正确的是(　　)

A．I₂发生氧化反应                    B．碘电极为该电池的负极

C．正极反应为：Li－e^－===Li^＋          D．该电池放电时化学能转化为电能

二．非选择题（四大题，共46分）

19.（6分）写出下列反应的热化学方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量。

                                                             。

（2）18g葡萄糖与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)， 放出280.4kJ热量。

                                                             。

20（12分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为_________________________________;

（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为______________________，

负极反应为_____________________________;

21．(12分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O TiO2太阳光 2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂O CO＋3H₂

(2)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)    ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为

________________________________________________________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”下同)，上述反应的ΔH________0

22．（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_________，材料是___________，电极反应为______________，B极是___________，材料是_______________，电极反应为_______________，电解质溶液为______________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈__________色。

（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_________。

A

B

Fe

C

甲

乙 NaCl溶液400mL

（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________，pH为___________。

 

 

 

 

 

 

 

 

利辛高级中学2015届高三第四次教学质量检测

化学试题答题卡

一．选择题（每题3分，共54分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

二．非选择题

19.（6分）

（1）                                                        。

（2）                                                       。

20（12分）

（1）________________________________________，

________________________________________。

（2）________________________________________，

________________________________________。

21．(12分)(1) ________

 (2)________________________________________________________________。

(3)：p₁________p₂    ΔH________0

22．（16分）

（1）_________，     ___________，     __________________________，

__________，     ___________，    ___________________________

______________。

（2）__________（3）_________。

（4）__________， ___________。

 

 

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化学试题答案

一．选择题（每题3分，共54分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
C	C	C	B	A	A	A	B	C
10	11	12	13	14	15	16	17	18
A	D	A	A	B	D	A	B	D

二．非选择题

19.（1）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH =-1366.8 kJ·mol^－1

（2）C₆H₁₂O₆(s)+ 6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH =-2804 kJ·mol^－1

20.(1)O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－       H₂-2e^-+2OH^－=2H₂O

（2）O₂ +4H⁺+4e^－=2H₂O     H₂-2e^-=2H⁺

21.（1）C

（2）6H₂（g）+2CO₂(g)= CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH =-122.5 kJ·mol^－1

（3） <      <

22.(1)阴极 精铜   Cu²⁺+2e^- =Cu   

阳极 粗铜  Cu－2e^－===Cu^2＋   CuSO₄

(2)红

（3）4.48L

（4）1mol/L   14