利辛高级中学 2018 级高二上学期第二次教学质量检测
利辛高级中学 2018 级高二上学期第二次教学质量检测
化学试题
满分：100 分 时间：90 分钟
第 I 卷（单项选择题 共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）
1.如图所示是 298K 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH 不改变 C. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3 △H = -92kJ·mol-1 D. 在温度体积一定的条件下, 通入 lmolN2和 3molH2反应后放出的热量为 92kJ
2.据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是（ ） A. 使用催化剂可提高反应速率 B. 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率
C. 反应需在 300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
D. 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率
3.如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）
①X 是正极，Y 是负极 ②a 是阴极，b 是阳极
③CuSO4溶液的 pH 值逐渐减小 ④NaCl 溶液的 pH 减小
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
4．铁镍蓄电池放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法错误的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O 5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：①Cr2O72－（橙色）+H2O 2H＋+2CrO42－（黄色），向 2mL0.1mol·L-1酸化的 K2Cr2O7溶液中 滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：②Cr2O72－+14H＋+6Fe2＋=2Cr3＋(绿色)+6Fe3＋+7H2O。下列分析正确的是（ ） A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋ B. CrO42－和 Fe2＋在酸性溶液中能大量共存 C. 向 K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应①平衡向左移动 D. 向 K2Cr2O7溶液加入几滴浓 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙色 6.以下三个反应均可获取 O2： ①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O （l）＋O2（g）ΔH2＝-196.4 kJ·mol-1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g) ΔH3＝-180.5 kJ·mol-1
由此得出的有关推断正确的是（ ）
A. ①是热能转化为光能的反应 B. ①、②都是熵减少的反应
C. ①在高温下可以自发进行 D. ③在常温下一定可以实际发生
7.某温度下，将 8molA 和 6molB 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+2D(g)。反应达到
平衡后，C 的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L．则方程式中 a
的数值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述错
误的是（ ）
A. SO3的浓度增大 B. 平衡向正反应方向移动
C. 该反应的平衡常数不变 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
9．反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5mol，则此反应的速率 v 为（ ） A．v (X)=0.15mol·L-1·min-1 B．v (Z)=0.20mol·L-1·min-1 C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1
10．在密闭容器中，反应 X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g) ΔH＜0 达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程
条件改变的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂 B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙升高温度 D．图Ⅲ由甲至乙增大压强
11.温度为 T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中 c（Cl2）
随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该温度下，反应的平衡常数 K＝0.025 B. 反应在 0-50s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s） C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0 D. 反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时， c（Cl2）>0.2 mol/L 12.已知反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） A. 加入 CH3OH 的物质的量 a＝1.64
B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C. 若起始时加入 2a mol CH3OH，则达到平衡时 CH3OH 的转化率减小
D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 13．已知 0.1 mol/L 的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－，要使溶液中 c（OH－）/c（NH3·H2O）值增大，可
以采取的措施是（ ）
A.加水 B.加少量 NH3 C.加少量盐酸溶液 D.加入少量 NH4Cl 晶体 14．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动
B．25℃时，欲使电离常数 Ka减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．往 0.10mol·L－1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，促进 CH3COOH 的电离
2
15．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．HA 为强酸 B．该混合液的 pH＝7 C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H＋
16.下列说法错误的是（ ） A.在 Na2S 稀溶液中,[OH-]=[H+]+2[H2S]+[HS-] B.NaHCO3溶液加水稀释,[Na+]/[HCO3-]的值保持增大 C.0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：[Na＋]＞[OH－]＞[HCO－ 3]＞[H＋] D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]＞[SO2－ 4 ]＞[NH＋ 4 ]＞[OH－]＝[H＋]
第Ⅱ卷（非选择题 共 5 小题，共 52 分）
17. （10 分） （1）CO 可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用
方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
△H=-90.8kJ/mol 己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1 ①H2的燃烧热为________ kJ/mol。 ②CH3OH(g)+O2(g) CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=_______________。 （2）若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________。
（填字母）
A.CO 百分含量保持不变 B.容器中 H2浓度与 CO 浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等
（3）将固体 A 放入密闭的真空容器中，反应 2A(s) 2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达
到平衡，平衡______(填“向左”、 “向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、 “变小”或“不变” )
18.（10 分）工业合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在 773 K 时，分别将 2 mol N2和 6 mol H2
充入一个固定容积为 1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表;
t /min 0 5 10 15 20 25 30
n （H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n （NH3）/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
(1) 前 10min 中利用 N2表示的反应速率为__________________。
(2) 该温度下，此反应的平衡常数 K=__________。
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入 N2、 H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L-1、3 mol· L-1、3 mol·L-1，则此时 v 正_______v 逆(填“>”、“<”或“=”)。 (4) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示 c(N2)-t 的曲线是______。在此温度 下，若起始充入 4molN2和 12molH2,则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)-t 的曲线上相应的点为_______。
19.（12 分）向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO 和 1 mol 2 SO ，发生反应：
2CO(g)＋SO2 (g) S(g)＋2CO2 (g) △H>0。CO 和 CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
（1）图中能表示 CO 的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2” ）。
（2）T1 ℃时， 2 SO 的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数 1 K = _________。
（3）只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大 CO 的平衡转化率的是_____（填选项字母） 。
A．增大压强 B．充入一定量 2 SO
C．充入一定量 2 H S D．加入适当催化剂
（4）向起始温度为 1 T ℃的 10 L 绝热容器中充入 2 mol CO 和 1 mol 2 SO ，重复实验，该反应的平衡常数 2 K _____ 1 K （填
“＞”“＜”或“＝” ），理由为：____________________________________________________________________。
20.（10 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2,电解质为 KOH 溶液。某研究小组将甲
烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为__________________________________ 。
（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式
为____________________________。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。 （选填“a”、 “b”、
“c” 或“d”）
（4）若甲烷通入量为 1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）
21.（10 分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知下表数据(25 ℃):
化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa 溶液)的 pH 由大到小的顺序为____________。(填
写序号)
(2)25 ℃时,向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,所发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________。(3)现有浓度为 0.02 mol·L-1的
化学试题
满分：100 分 时间：90 分钟
第 I 卷（单项选择题 共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）
1.如图所示是 298K 时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH 不改变 C. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3 △H = -92kJ·mol-1 D. 在温度体积一定的条件下, 通入 lmolN2和 3molH2反应后放出的热量为 92kJ
2.据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是（ ） A. 使用催化剂可提高反应速率 B. 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率
C. 反应需在 300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
D. 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率
3.如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）
①X 是正极，Y 是负极 ②a 是阴极，b 是阳极
③CuSO4溶液的 pH 值逐渐减小 ④NaCl 溶液的 pH 减小
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
4．铁镍蓄电池放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法错误的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O 5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：①Cr2O72－（橙色）+H2O 2H＋+2CrO42－（黄色），向 2mL0.1mol·L-1酸化的 K2Cr2O7溶液中 滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：②Cr2O72－+14H＋+6Fe2＋=2Cr3＋(绿色)+6Fe3＋+7H2O。下列分析正确的是（ ） A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋ B. CrO42－和 Fe2＋在酸性溶液中能大量共存 C. 向 K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应①平衡向左移动 D. 向 K2Cr2O7溶液加入几滴浓 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙色 6.以下三个反应均可获取 O2： ①光催化分解水制氧气：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝+571.6 kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）＝2H2O （l）＋O2（g）ΔH2＝-196.4 kJ·mol-1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N2（g）＋O2（g) ΔH3＝-180.5 kJ·mol-1
由此得出的有关推断正确的是（ ）
A. ①是热能转化为光能的反应 B. ①、②都是熵减少的反应
C. ①在高温下可以自发进行 D. ③在常温下一定可以实际发生
7.某温度下，将 8molA 和 6molB 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+2D(g)。反应达到
平衡后，C 的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L．则方程式中 a
的数值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述错
误的是（ ）
A. SO3的浓度增大 B. 平衡向正反应方向移动
C. 该反应的平衡常数不变 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
9．反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5mol，则此反应的速率 v 为（ ） A．v (X)=0.15mol·L-1·min-1 B．v (Z)=0.20mol·L-1·min-1 C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1
10．在密闭容器中，反应 X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g) ΔH＜0 达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程
条件改变的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂 B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙升高温度 D．图Ⅲ由甲至乙增大压强
11.温度为 T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中 c（Cl2）
随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该温度下，反应的平衡常数 K＝0.025 B. 反应在 0-50s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s） C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0 D. 反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时， c（Cl2）>0.2 mol/L 12.已知反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） A. 加入 CH3OH 的物质的量 a＝1.64
B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C. 若起始时加入 2a mol CH3OH，则达到平衡时 CH3OH 的转化率减小
D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 13．已知 0.1 mol/L 的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－，要使溶液中 c（OH－）/c（NH3·H2O）值增大，可
以采取的措施是（ ）
A.加水 B.加少量 NH3 C.加少量盐酸溶液 D.加入少量 NH4Cl 晶体 14．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动
B．25℃时，欲使电离常数 Ka减小，可加入少量冰醋酸 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．往 0.10mol·L－1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，促进 CH3COOH 的电离
2
15．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示， 下列说法正确的是（ ） A．HA 为强酸 B．该混合液的 pH＝7 C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋] D．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H＋
16.下列说法错误的是（ ） A.在 Na2S 稀溶液中,[OH-]=[H+]+2[H2S]+[HS-] B.NaHCO3溶液加水稀释,[Na+]/[HCO3-]的值保持增大 C.0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：[Na＋]＞[OH－]＞[HCO－ 3]＞[H＋] D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]＞[SO2－ 4 ]＞[NH＋ 4 ]＞[OH－]＝[H＋]
第Ⅱ卷（非选择题 共 5 小题，共 52 分）
17. （10 分） （1）CO 可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用
方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
△H=-90.8kJ/mol 己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1 ①H2的燃烧热为________ kJ/mol。 ②CH3OH(g)+O2(g) CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=_______________。 （2）若在恒温恒容的容器内进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________。
（填字母）
A.CO 百分含量保持不变 B.容器中 H2浓度与 CO 浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等
（3）将固体 A 放入密闭的真空容器中，反应 2A(s) 2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达
到平衡，平衡______(填“向左”、 “向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、 “变小”或“不变” )
18.（10 分）工业合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在 773 K 时，分别将 2 mol N2和 6 mol H2
充入一个固定容积为 1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表;
t /min 0 5 10 15 20 25 30
n （H2）/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n （NH3）/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
(1) 前 10min 中利用 N2表示的反应速率为__________________。
(2) 该温度下，此反应的平衡常数 K=__________。
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入 N2、 H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L-1、3 mol· L-1、3 mol·L-1，则此时 v 正_______v 逆(填“>”、“<”或“=”)。 (4) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示 c(N2)-t 的曲线是______。在此温度 下，若起始充入 4molN2和 12molH2,则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)-t 的曲线上相应的点为_______。
19.（12 分）向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO 和 1 mol 2 SO ，发生反应：
2CO(g)＋SO2 (g) S(g)＋2CO2 (g) △H>0。CO 和 CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
（1）图中能表示 CO 的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2” ）。
（2）T1 ℃时， 2 SO 的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数 1 K = _________。
（3）只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大 CO 的平衡转化率的是_____（填选项字母） 。
A．增大压强 B．充入一定量 2 SO
C．充入一定量 2 H S D．加入适当催化剂
（4）向起始温度为 1 T ℃的 10 L 绝热容器中充入 2 mol CO 和 1 mol 2 SO ，重复实验，该反应的平衡常数 2 K _____ 1 K （填
“＞”“＜”或“＝” ），理由为：____________________________________________________________________。
20.（10 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2,电解质为 KOH 溶液。某研究小组将甲
烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为__________________________________ 。
（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式
为____________________________。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。 （选填“a”、 “b”、
“c” 或“d”）
（4）若甲烷通入量为 1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）
21.（10 分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知下表数据(25 ℃):
化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa 溶液)的 pH 由大到小的顺序为____________。(填
写序号)
(2)25 ℃时,向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,所发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________。(3)现有浓度为 0.02 mol·L-1的
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