2016-2017学年度第二学期期末测试（化学卷）

2016-2017学年度第二学期期末测试（化学卷）

满分：100分          时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Al-27

一、选择题（每小题3分，共51分）

1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放

B．为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌

C．为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理

D．为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉 

2．下列有关化学用语的表达正确的是

A．Cl－的结构示意图：             B．Na2O2的电子式为： 

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

3. 下列叙述中正确的是(    )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子        B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

4.下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率    B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率             C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变     

D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

5．下列有关说法正确的是

A．纯水具有微弱的导电性，是非电解质

B．SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物

C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱

6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、SO3(2－)、CO3(2－)

B．无色透明溶液中：H＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

C．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO4(2－)、NO3(－) 

D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4(＋)、Na＋、NO3(－)、F－

7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸

B．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料

D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA

B．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

D．常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05 NA

9．下列实验操作或装置符合实验要求的是

  

         图①         图②                图③                  图④

A．实验室利用图①装置制取并收集氨气

B．利用图②装置测定盐酸的浓度

C．利用装置③验证碳酸的酸性强于苯酚

D．利用图④装置除去Cl2中的氯化氢

10．如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（  ）

A．a是阴极，发生还原反应       

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e=Cu

 11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是(    )

A．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)   B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气)

C．溴苯中的溴(KI溶液，分液)           D．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)

12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

 

13．某元素的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是(    ) 

A．X+             B．X2+             C．X3+             D．X4+ 

14．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为(    ) 

A．直线形、sp杂化             B．三角形、sp2杂化 

 C．三角锥型、sp2杂化          D．三角锥型、sp3杂化

15．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A．5种 　　　　B．6种　　　　 C．7种　　　　 D．8种

16.不能说明X的电负性比Y大的是(    )

A．与H2化合X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

17．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液	紫色褪去	有乙烯生成
B	取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液	出现褐色沉淀	溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应
C	麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热	出现砖红色沉淀	麦芽糖中含有醛基
D	将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中	水中的反应更剧烈	分子中羟基的活泼性：水＞乙醇

 

 

二。非选择题

18.（15分）硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。注意：锌与碱会发生反应。请回答：

（1）步骤①中碱液洗涤的目的是      。

（2）步骤②中B可以是      （填字母），加入少量B的目的是      。中/华-资*源%库

a．CuCl2         b．CuO          c．Cu(NO3)2             d．CuSO4 

（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是                 。

（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是             。

工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为                  。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是      ，实验室的检验方法是      。 

19．（每空2分 共10分) 

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解工艺（如图所示）是一种可靠的工业生产ClO2方法。

 

 

 

 

 

⑴发生器中生成ClO2的化学方程式为                                         。

⑵ClO2能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。写出用ClO2处理含CN－的电镀废水的离子方程式：                                        。

⑶纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。写出葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3反应的离子方程式：                                                 。

Ⅱ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

⑷步骤Ⅱ中发生的副反应之一为Cl2与Al2O3、过量的C的反应，每有12 g C参加反应，消耗Cl2的体积为44.8 L（标准状况），该反应原理在工业上常被用来制取无水氯化铝。试写出该反应的化学方程式：                                          。

⑸步骤Ⅲ经冷却至室温后，尾气（Cl2）可用足量的NaOH冷溶液吸收。写出上述吸收反应的离子方程式：                                                     。

20．【化学—选修3：物质结构与性质】(每空2分共12分)

钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属。

⑴钛铁矿的晶胞如下图所示，其化学式为              。

⑵Ti元素的基态原子的电子排布式为                    。

⑶将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4，将TiCl4蒸馏提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛。TiCl4属于        (填写晶体类型)。

⑷二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。

①甲醛分子的空间构型是               。

②C、H、O元素电负性由大到小的顺序为：                   。

③甲醛极易溶于水，试解释其原因                          。

21．【化学—选修5：有机化学基础】（12分）

可以提高经济效益，减少对环境的污染。以下是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：

 

已知：①G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。

②R－CHO银氨溶液(――→)R－COOH试回答：

(1)写出A的名称__________；B的分子式__________；F分子中所含官能团的名称________。

(2)由C→B的能量转化过程中是________能转化________能。

(3)写出D＋F→G的化学方程式

___________________________________________________________________；

反应类型___________________________________________________________。

(4)写出D→E的化学方程式_________________________________________

2016-2017学年度第二学期期末测试（化学卷）答题卷

时间 :90分钟         分数：100分

一、选择题（每题3分，共51分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
答案

二、非选择题（4题共49分）

18.（1）步骤①中碱液洗涤的目的是                             。

 

（2）步骤②中B可以是      （填字母），加入少量B的目的

 

是                               。中/华-资*源%库

 

（3）其目的是                                                     

 

（4）目的是                                                         。

 

反应的离子方程为                                                  。

 

硫酸亚铁铵溶液应盛放于               （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

 

（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离是                       ，

 

实验室的检验方法是                                                    。

 19．（每空2分 共10分) 

⑴                                                           

 

（2）                                                       

 

（3）                                                       

 

（4）                                                       

 

（5）                                                       

 

20．【化学—选修3：物质结构与性质】(每空2分共12分)

 

⑴其化学式为              。

⑵Ti元素的基态原子的电子排布式为                        。

⑶TiCl4属于                                 (填写晶体类型)。

 

 

 

 

 

⑷二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。

①甲醛分子的空间构型是               。

②C、H、O元素电负性由大到小的顺序为：                   。

③甲醛极易溶于水，试解释其原因                                           。

 

21．【化学—选修5：有机化学基础】（12分）

(1)写出A的名称__________；B的分子式__________；F分子中所含官能团的名称________。

(2)由C→B的能量转化过程中是________能转化________能。

(3)写出D＋F→G的化学方程式______________________________________

反应类型___________________________________________________________。

(4)写出D→E的化学方程式_______________________________________

___________________________________________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

2016-2017学年度第二学期期末测试（化学卷）参考答案

1-5、 CBBCD       6-10、ACCCC  11-15、DABDD  16-17、CB  

18（15分）（1）除去油污和锌层（2分）；

（2） b、d（2分）；加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）；     

（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）

（4）避免样品水解（2分）；MnO4-+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分）；酸式（1分）；

（5）Fe3+（或铁离子）（1分）；取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）

19．⑴2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

⑵2ClO2＋2CN－＝2Cl－＋2CO2↑＋N2↑

⑶C6H12O6＋24ClO3(－)＋24H+＝24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O

⑷2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2

⑸Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

20．⑴TiFeO3

⑵1s22s22p63s23p63d24s2 

⑶分子晶体 

⑷①平面三角形    ②O、C、H      ③甲醛分子与水分子间形成氢键 

21．(12分)答案：(1)纤维素　C6H12O6　羧基

(2)光　化学

(3)CH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O　酯化反应

(4)2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O